Question

【題目】在14.2g硫酸鈉中：

（1）含有的Na+的數目是_________；

（2）含有的SO42-的質量是________；

（3）含氧原子的物質的量是_______。

Answer 1

【答案】0.2 NA或1.204×1023 9.6g 0.4mol

【解析】

先根據物質的量與質量之間的關系找出硫酸鈉的物質的量，再利用物質結構并結合公式n==進行相關計算。

依據題意可知，硫酸鈉的物質的量n(Na2SO4)==0.1mol，則

（1）Na+的物質的量n(Na+)=2 n(Na2SO4)=0.2mol，則含有的Na+的數目N(Na+)= n(Na+)×NA=0.2 NA或1.204×1023；

（2）含有的SO42-的物質的量n(SO42-)= n(Na2SO4)= 0.1mol，則SO42-的質量m(SO42-)= n(SO42-)×M(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g；

（3）1個硫酸鈉中含有4個氧原子，則硫酸鈉中含氧原子的物質的量n(O)= 4n(Na2SO4)=0.1mol×4=0.4mol。