【題目】某同學依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素。
（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是___（填序號）。
a.試管 b.坩堝 c.燒杯 d.錐形瓶
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是__。
（3）步驟⑤中采用的分離方法是___。
（4）經步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續采取步驟⑥⑦的目的是__。
（5）步驟⑦的反應中，當1molIO3-發生反應時，轉移電子的物質的量是__mol。
【答案】b 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取、分液 從I2的CCl4溶液中分離出I2 5
【解析】
(1)步驟①中灼燒海帶時，所用儀器必須能耐高溫，從而確定所用的儀器。
(2)步驟④中，用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，同時生成硫酸鹽和水。
(3)步驟⑤中，從碘水中提取碘，應加入萃取劑。
(4)經步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，得到的是碘的四氯化碳溶液，還需將其分離出來。
(5)步驟⑦的反應中，IO3-發生反應時，由+5價降低為0價。
(1)步驟①中灼燒海帶時，所用儀器必須能耐高溫，從而確定所用的儀器為坩堝。答案為：b；
(2)步驟④中，用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，同時生成硫酸鹽和水，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(3)步驟⑤中，從碘水中提取碘，應加入萃取劑，然后分液。答案為：萃取、分液；
(4)經步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，得到的是碘的四氯化碳溶液，還需將其分離出來，所以繼續采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2。答案為：從I2的CCl4溶液中分離出I2；
(5)步驟⑦的反應中，IO3-發生反應時，由+5價降低為0價，化合價降低5價，故當1molIO3-發生反應時，轉移電子的物質的量是5mol。答案為：5。
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【題目】根據物質分類的知識，完成下列各題：
(1)將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來______________。
I II
Na2SO4 含氧酸鹽
KHSO4 無氧酸鹽
NaCl 鈉鹽
BaSO4 硫酸鹽
NaHCO3 酸式鹽
(2)在Ⅰ中所列出的物質里，從組成與性質上看，有一種物質可以與硫酸歸為同一類，這種物質的化學式是__________________。
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【題目】有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：
已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。
②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。
請回答下列問題：
(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。
(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。
(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。
(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________ (填化學式)。
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【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：
，為確定該溶液組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.白色沉淀B一定是
B.溶液X中可能存在
C.溶液A中可能存在
D.溶液X中一定不存在
和
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.純堿的化學式：NaOH
B.氟原子的結構示意圖：
C.光導纖維的主要成分：Si
D.明積[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、千燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.K一定存在B.100mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
請回答下列問題：
(1) 0—5 min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數K＝____。
(2) 第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
(3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則該可逆反應最終達平衡時NO的轉化率α=_______。
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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