【題目】下列各組反應中，反應物的相對用量對產物組成無影響的是
A. 鐵與稀硝酸 B. 硫化氫與氧氣 C. 1,3-丁二烯與溴 D. 過氧化鈉與二氧化碳
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO
）>c（NH
）>c（H＋）＞c（OH－）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）＋2c（CO
）
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）
D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：
2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質的工業制備所用主要原料（括號內物質）不符合事實的是
A. 碘（海帶） B. 溴（曬鹽后的鹵水） C. 乙烯（乙醇） D. 燒堿（氯化鈉）
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【題目】用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是 ( )
A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】
（1）0.5molN2的質量是，在標準狀況下所占的體積約為，所含的原子數目約為。
（2）同溫同壓下，同質量的O2和O3，分子數之比為，原子數之比為，體積之比，密度之比為。
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【題目】工業生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經過吸收轉化為化工產品。
I．利用電化學原理吸收工業生產中產生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。
請回答下列問題:
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：
右側反應室中發生的主要電極反應式為 。
（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
（7）工業上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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