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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1)中國的高鐵技術居于國際領先地位。

①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于____(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維。光導纖維的主要成分是____(填字母)。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設需用大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

2)營養均衡有利于身體健康。

①人體內提供能量的主要營養物質為____、糖類和蛋白質。淀粉在人體內水解的最終產物是____

②維生素是人體需要的營養物質。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是____,甜味劑是___。泡騰片溶于水時產生沸騰效果,是由于添加的酒石酸和___反應釋放出了氣體。

3)煤炭在我國能源結構中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續發展。

①控制燃煤產生的SO2排放,能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物,請列舉一種:_____

②燃煤產生的CO2NH3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫出該反應的化學方程式_____。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質量分數較高的是_____

③煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中COH2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應的化學方程式為_____

【答案】c c a 油脂 葡萄糖 喹啉黃 糖精鈉、蔗糖 碳酸氫鈉 硫酸 可吸入顆粒物等 NH3·H2O + CO2=NH4HCO3 尿素 CO +2H2 CH3OH

【解析】

(1)①聚氨酯泡沫,根據名稱為聚合物,屬于有機高分子材料;答案為c

②光導纖維的主要成分為二氧化硅;答案為c

③生成水泥的主要成分為石灰石、黏土;答案為a

(2)①人體內提供能量的主要營養物質有油脂、糖類、蛋白質;淀粉屬于糖類,在人體內最終水解為葡萄糖;答案為油脂 葡萄糖;

②輔料中有檸檬香精,橙味香精、喹啉黃、糖精鈉、蔗糖、氯化鈉、碳酸氫鈉、酒石酸等。從其名稱來可以判斷其作用,著色劑為喹啉黃,甜味劑有蔗糖、糖精鈉;溶于水產生沸騰的效果由于酒石酸和碳酸氫鈉反應生成CO2;答案為喹啉黃 糖精鈉、蔗糖 碳酸氫鈉;

(3)SO2溶于水后生成亞硫酸,被氧氣氧化成硫酸,減少SO2的排放,可以減少硫酸型的酸雨;燃煤排放的煙氣中除SO2還有煤炭未完全燃燒生成的CO,高溫下氮氣和氧氣生成的NO,氮氧化物等,還有些煙塵,答案為可吸入顆粒物等;

②氨水吸收CO2制取碳酸銨,為酸性氧化物與堿的反應,答案為NH3·H2O + CO2=NH4HCO3NH4HCO3中N的質量分數CO(NH2)2中N的質量分數,N含量較高的是尿素;

③水煤氣中COH2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),根據原子守恒,得到化學方程式為CO +2H2 CH3OH

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 XYZ 三種元素,X 是有機化合物中必含的元素, Y 是地殼里含量最多的元素,Z 是質量最輕的元素。XYZ 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結構,做如下實驗:

①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒,測得生成 0.2mol CO2 5.4 g 水;

②用質譜儀檢測有機物 M,得到如圖一所示的質譜圖;

③用核磁共振儀處理有機物 M,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰面積之比為123

試回答下列問題:

M 的結構簡式是______________

N 中含有的官能團的結構簡式為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一無色透明的溶液做如下實驗:

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示,試問:

1Cu2+NH4+Al3+Mg2+Na+Fe3+K+SO42-等離子中一定存在的離子是__;可能存在的離子是__;一定不存在的離子是___

2)上述溶液至少由___等物質混合成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/LHNO3,若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯。

1)此濃硝酸的物質的量濃度為___mol/L

2)應量取63%的濃硝酸___mL,應選用的量筒是___(填儀器的字母編號)

3)實驗時還需選用的儀器有(填序號)DI___(填序號)

4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是___(填序號)

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③定容時俯視刻度線

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質,通過分析實驗,下列結論表達正確的是(

A.a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性

B.c棉球藍色褪去,驗證SO2漂白性

C.b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時,裝置中發生反應的離子方程式為_______________________K閉合時,Cu棒上的現象為________,它為原電池的________(”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的________(”)極,發生________(氧化還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池,請寫出負極的電極反應式:_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解的化學平衡和水解反應速率。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中,在恒定溫度下使其達到分解 平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度(℃)

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質的量(mol)

0.34

0.48

0.68

0.94

氨基甲酸銨分解的化學方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若 25.0℃時達到平衡所用時間為8min,根據數據計算 NH3 的平均生成速率為__________

可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_____

A. 2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

(2)已知:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應速率,得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據圖中信息,如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大:_____

(3)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。工業合成氨常用的催化劑是_____,氨分子的電子式是_____

(4)如圖是一定的溫度和壓強下時 N2 H2 反應生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖,請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式:__________________________。(熱量 Q 的數值使用含字母 a、b 的代數式表示)

(5)在催化劑存在下,NH3 可用來消除 NO 的污染,生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式:_____________________;該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO

(1)Cu2+基態核外電子排布式為________

(2)SO42-的空間構型為_______(用文字描述)

(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為______;推測抗壞血酸在水中的溶解性:_______(填難溶于水易溶于水)。

(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數目為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOHCH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)n(NaOH)=0.001mol時,溶液呈酸性。下列說法正確的是

A.n(NaOH)=0.002mol時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.M點時,n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.n(NaOH)=0.001mol時,c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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同步練習冊答案
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