Question

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Z與X形成的化合物的水溶液pH>7

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

Answer 1

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，

A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3->S2->Cl->Na+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．Z與X形成的化合物Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，pH>7，選項(xiàng)B正確；

C．非金屬性W＞Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液中的微粒共有鈉離子、磷酸根離子、磷酸氫根離子、磷酸二氫根離子等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。