Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據公式Ka(HA) = 分析作答；

B. NaA的水解平衡常數Kh (NaA) =；

C. 根據電荷守恒規律及m點離子濃度特點分析；

D. n點溶液顯酸性，溶液中溶質為HA和NaA。

A. m點溶液中 = 0，即c(HA) = c(A-)，結合HA的電離平衡常數公式Ka(HA) = 得，Ka(HA) = c(H+) = 10-4.76，故A項正確；

B. = Kh (NaA)，其NaA的水解平衡常數Kh (NaA)只與溫度有關，則滴加NaOH的過程中，保持不變，故B項正確；

C. m點所示溶液中滿足電荷守恒，c(H+) + c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，又 c(HA) = c(A-)，則有c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C項正確；

D. n點溶液呈酸性，在2-3之間，則說明混合溶液中的溶質為HA和NaA，則c((Na+) ＜ c(A-)+c(HA)，故D項錯誤；

答案選D。