【題目】鋅錳堿性干電池是依據原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現象。
下列關于原電池和干電池的說法不正確的是
A. 兩者正極材料不同
B. MnO2的放電產物可能是KMnO4
C. 兩者負極反應式均為Zn失電子
D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現象
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【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是( )
A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B.苯可作有機溶劑
C.乙醇和乙烯都能發生加成反應
D.油脂可用來制造肥皂
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【題目】下列化學反應中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min內，B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時，C的物質的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】（1）①寫出2-甲基丁烷的結構簡式：_____ ②寫出小蘇打的化學式：_____
（2）寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：_______________________________
（3）鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是______________
（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式____________________
（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時放出133.5KJ熱量。寫出該反應的燃燒熱化學方程式____________
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【題目】—定條件下，合成氨反應為:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數增大
B．由圖2信息，10 min內該反應的平均速率
(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點。
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【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知：
① 
② 
③ 
(1)A中官能團是_______。
(2)B→
的反應類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應，其結構簡式是________。F有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________。
(4)G的結構簡式是________。
(5)D→聚合物E的化學方程式是________。
(6)已知
，將下列G→K的流程圖補充完整：_____________________
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【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。
（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）_______。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。
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