Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生反應，在10 min時達到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)。有關數據如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度/(mol/L)	c1	c2	0.4

 

下列判斷錯誤的是

A．10 min內，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)

B．當反應達到平衡時，容器中Cl₂為1.2 mol

C．若升高溫度反應的平衡常數減小，則平衡時PCl₃的轉化率變大

D．平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)<1.0mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析： A、結合方程式中各物質計量數，知v(Cl₂)= v(PCl₅)==0.04 mol/(L·min)，正確；B當反應達到平衡時，容器中c(Cl₂)=（1.0-0.4）mol/L =0.6 mol/L，n(Cl₂)=1.2 mol，正確；C、升高溫度反應的平衡常數減小，△H<0，升高溫度，平衡逆向移動，PCl₃的轉化率變小，錯誤；D、原容器中n(PCl₃)=4mol，生成n(PCl₅)=0.8mol,現在再加入2.0 mol PCl₃，即使轉化率不變，生成n(PCl₅)=1.2mol，根據勒夏特列原理PCl₃轉化率應該下降，故生成的n(PCl₅)<1.2mol, c(PCl₅)<0.6mol/L正確。

考點：考查化學反應速率、化學平衡的計算，以及平衡常數應用、轉化率等相關知識。