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【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C.海水作為電解質溶液

D.可將電能轉化為化學能

【答案】D

【解析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

A．根據分析金屬鋰作原電池負極失電子發生氧化反應，故A正確；
B．電子從負極沿導線流向正極，電子從鋰電極經導線流向鎳電極，故B正確；
C．原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；
D．裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D錯誤；
故選：D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（）

A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物

B.通過M、N含氧酸的酸性強弱，可以比較兩者的非金屬性

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-) （填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業中經常會產生大量SO2，為防止污染環境，常采用吸收法進行處理。以下物質可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數

化學式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離

常數

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反應對應的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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(1)Y3＋基態電子排布式可表示為________。

(2)MX的空間構型是________(用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_________________________________。

(4)根據等電子原理，WX分子的結構式為________。

(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數目為________。

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。

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【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時發生反應Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉移電子的物質的量為__mol。

（4）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。