【題目】檢驗氨氣可選用（）
A. 濕潤的藍色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙
C. 干燥的藍色石蕊試紙 D. 濕潤的紅色石蕊試紙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
，有機玻璃可按下列路線合成：
試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：________________、________________。
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、镲、硒、硅等化學物質。
（1）基態銅原子有________種運動狀態不同的電子，核外電子占據最高能層的符號是__________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________；
（2）①硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構型分別為______________、_______________。
②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為 Se___Si（填“>”或“<”）。
③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是________________________________________。
③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________，B與N之間形成_________鍵。
（4）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵的化學式為____________，AS和Ga之間的化學鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3， Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAspm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________（用含有ρ、NA等符號的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。
完成下列表格：
序號 | 氣體 | 裝置連接順序（填字母） | 制備反應的化學方程式 |
（1） | 乙烯 | B→D→E | ________________ |
（2） | 乙炔 | ____________________ | _________________________ |
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用____________________________________。
Ⅱ.工業上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
甲的結構簡式是___________________________________________________；反應（3）的化學方程式是__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示實驗裝置能驗證熱穩定性Na2CO3強于NaHCO3。請回答:
(1) NaHCO3受熱分解的化學方程式是_________。
(2)證明熱穩定性Na2CO3強于NaHCO3的實驗現象是_________。
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【題目】研究表明身體內的多巴胺系統影響著人的快樂心情。多巴胺的結構簡式為
試回答下列問題：
（1）多巴胺的分子式為________________________。
（2）寫出多巴胺與濃溴水反應的化學方程式為________________________。（不考慮-NH2的性質）
（3）多巴胺分子中羥基處于苯環上不同位置時的同分異構體共有____________種（苯環上的其它結構不變，同分異構體數目包括多巴胺分子）。
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）
A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－
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【題目】實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如下圖所示。儀器2中已預先加入鋅粒，儀器3中已加人CH3COONa溶液。
資料卡:
①醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。
②Cr2+不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。
③部分相關的化學反應:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是_______________。
（2）實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrCl3溶液，目的是_________。
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_______，打開閥門_______。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_______________。
（5）鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2＋，①先向廢液中通入足量的______，將Cr2＋轉變為Cr3＋，反應的離子方程式為_______；②再加入堿液，調節pH至少為_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 烷烴的通式為 CnH2n＋2，隨 n 值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙炔與苯的實驗式為 CH，是含碳量最高的物質
C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. n＝7，主鏈上有 5 個碳原子的烷烴共有五種
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