Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。 下列說法正確的是

A. Ka（HA）=10-6mol·L-1

B. b點時，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）

C. c點時， 隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖示可知0.1 molL-1、的HA溶液pH=3，則Ka(HA)= ==10-5mol·L-1，故A錯誤；B．b點時溶液顯中性，此時c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C．c點時，溶液中存在A-的水解，且加熱促進水解，水解平衡常數Kh增大，則隨溫度升高而減小，故C正確；D．a點為HA的溶液，酸的電離抑制水的電離，而b點為BA溶液因水解促進水的電離，c點溶液中過量的BOH電離抑制水的電離，則a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；答案為C。