Question

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸。

（1）寫出亞硝酸的電離方程式___；

（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I-被氧化為I2，則產物中含氮物質的化學式為__；

（3）請你設計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；

（4）工業廢水中NO2-可用鋁粉除去，產生無毒無味的氣體。若反應過程中轉移6mol電子，則生成該氣體在標準狀況下的體積為___L。

Answer 1

【答案】HNO2H++NO2- NO 分別取少量兩種固體于兩支試管中，同時滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則白色固體是NaNO2；若溶液無色，則為NaCl 22.4

【解析】

(1)亞硝酸是弱酸，不完全電離；

(2)與KI按物質的量1:1恰好完全反應，根據電子守恒規律進行分析；

(3)強酸強堿鹽不水解，顯中性；強堿弱酸鹽水解顯堿性；

(4)亞硝酸根轉化為無毒無味氣體只能是氮氣。

(1)亞硝酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為：；

故答案為：；

(2)I-被氧化為，碘的化合價升高一個價態，與KI按物質的量1:1恰好完全反應，故氮元素的化合價降低一個價態，即+2價，故產物為NO；

答案為：NO；

(3)氯化鈉溶液顯中性，亞硝酸鈉溶液由于亞硝酸根水解顯堿性，能使酚酞變紅，故可以用酚酞試液鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉溶液；

故答案為：分別取少量兩種固體于兩支試管中，同時滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則白色固體是NaNO2；若溶液無色，則為NaCl；

(4)亞硝酸根轉化為無毒無味氣體只能是氮氣，故方程式為： ，該反應轉移 6個電子，即轉移6mol電子生成1mol氮氣，標況下體積為22.4L；故答案為：22.4L。