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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.澄清透明的酸性溶液中:Fe3+Cu2+SCN-SO42-

B.能使酚酞變紅的溶液中:K+NH4+Cl-NO3-

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+Al3+Cl-SO42-

D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:H+Mg2+SO42-NO3-

【答案】C

【解析】

A. Fe3+SCN-會結合生成Fe(SCN)3的絡合物,不能共存,A錯誤;

B.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,含有OH NH4+與OH會生成NH3,不能共存,B錯誤;

C=10-12mol·L-1的溶液為酸性溶液,Na+Al3+Cl-SO42-均能大量共存,滿足題意,C正確;

D.HCO3-與H+能夠反應生成CO2,不能共存,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體的體積比為V() : V()= 3: 4,則加入鋁粉的質量為

A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

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A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+A2的導電能力之和大于HA

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1D元素在元素周期表中的位置是_____,基態E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

2A元素可形成多種單質,其中原子晶體的名稱是_____,其每個晶胞(如圖甲)實際含有_____A原子;A有一種單質為層狀結構的晶體,晶體中存在的作用力有_____,晶體中每個最小環含有_____個原子。

3)①化合物AC2的結構式_____

②寫出用足量的氫氧化鈉溶液吸收DC2氣體的離子方程式_____

4DE能形成化合物XX的一種晶體晶胞結構如圖乙所示,X的化學式為_____D離子的配位數為_____

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1除鋁可在如圖1所示的裝置中進行。保持溫度、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高鋁的去除率的措施有___

2灼燒的主要目的是___

3還原步驟溫度在70℃左右,LiCoO2發生反應的化學方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4H2O2,也可達到還原的目的,但其缺點是___

4沉淀步驟中,證明Co2+已沉淀完全的實驗操作及現象是___

5)設計由濾液X”制備純凈的Al2O3的實驗方案。(已知含鋁物種濃度與pH的關系如圖所示。實驗中必須使用的試劑:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水)___

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A.金屬CaSrBa采用體心立方堆積

B.ABO表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3

C.在制造Fe薄片時,金屬鍵完全斷裂

D.VCrMnFe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δγα三種同素異形體,其晶胞結構如圖所示。

γFe晶胞中含有的鐵原子數為_____。—

δFeαFe兩種晶體中鐵原子的配位數之比為_____

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