【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是
A. 撥云見日 B. 花香四溢 C. 冰凍三尺 D. 釀谷成酒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路線如圖所示:
回答下列問題:
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______，E的名稱為______。
（2）D→E的反應(yīng)類型是______，A→D的反應(yīng)條件是______ 。
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
（4）G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。
（5）物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的共有___種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是______ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)。
（6）參照上述合成路線,以苯和乙醛為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線。______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:
己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________
(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟如下，請將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是____mg/kg。
（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應(yīng)式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：
（1）廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。
（2）浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________；
（3）濾渣的主要成分是_________________ (填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
產(chǎn)品質(zhì)量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明礬純度/g | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
當(dāng)K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NH2COONH4
反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
（2）上述裝置的連接順序?yàn)锳→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)
（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時(shí)即可停止反應(yīng)，分離出產(chǎn)品的方法是______________。
Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究
（4）已知，制備過程中因溫度控制不當(dāng)，在150℃時(shí)會產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。
①請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。
②請?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。
（以上方案均不需詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號） → → → → 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。
裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。裝置④的作用 。
（4）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式。
I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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