【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A. 在25℃ 101KPa時，11.2 L氫氣含有0.5 NA個氫分子
B. 標準狀況下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數約為NA
C. 在標準狀況下，18 g 水含有電子數為8 NA
D. 在25℃ 101KPa時，1 mol 氦氣含有2 NA 個原子
【答案】B
【解析】
在0℃ 101KPa時，11.2 L氫氣的物質的量是0.5mol；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18 g的物質的量是
；氦氣是單原子分子，1個氦氣分子中含有1個氦原子。
在0℃ 101KPa時，11.2 L氫氣的物質的量是0.5mol，故A錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標準狀況下20 L的N2和2.4 L的O2的總物質的量是1mol，含分子總數約為NA，故B正確；1個水分子含有10個電子，18 g的物質的量是，所以18 g 水含有電子數為10 NA，故C錯誤；氦氣是單原子分子，1 mol 氦氣含有NA 個原子，故D錯誤。
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
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現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應后溶液酸性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________
（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。
（3）B池中總反應的方程式為________________。
（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為（）
A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培養液500 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙 ②托盤天平 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒。請回答下列問題：
（1）該植物培養液中，NH的物質的量濃度為__________mol·L-1；
（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；
（3）甲同學用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質進行配制，則需硫酸銨的質量為__________g；
（4）若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。
a．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
b．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水
c．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
e．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數Ka=10-7.47
C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大
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