【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應的離子方程式___________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）
（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（ ）
a（干燥氣體） | b（液體） |
| |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4molL﹣1NaOH溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 熱的濃的NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有下列物質：①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaCl 其中屬于酸的是___(填序號，下同)，屬于堿的是___，屬于鹽的是____，屬于氧化物的是____。
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，則反應的△H＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v (正)＞v (逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質（加入一定量酸），下列說法正確的是（ ）
A.電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B.負極反應為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C.電池工作時，正極周圍海水的pH減小
D.電池工作時，溶液中的H+向負極移動
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取
B. 蒸餾時為了提高冷凝效果，從冷凝管的上口通入冷水效果更好
C. 分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出
D. 所有蒸餾操作中都必須用到溫度計
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【題目】容積不變的密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列對于圖像分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
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【題目】關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是
A.在實驗中，溫度計只使用2次
B.為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量
C.中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的種類和用量均無關
D.用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大
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