【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32g S，該反應轉移電子數為4 NA
D.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原
【答案】D
【解析】
反應S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素從0價降低到-2價，N元素從+5價降低到0價，C元素從0價升高到+4價，因此氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，據此分析判斷。
A. 由分析知該反應中的還原劑為C，A項錯誤；
B. 該反應中C元素化合價升高，被氧化，B項錯誤；
C. 若消耗32g(即1mol) S，轉移電子的物質的量為12mol，轉移電子數為12 NA，C項錯誤；
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L(即1mol)，生成N2為
×1mol=0.25mol，此時消耗S單質0.25mol，消耗KNO30.5mol，因此被還原的物質的物質的量為0.25+0.5=0.75mol，D項正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
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【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：
下列說法正確的是( )
A.步驟①焙燒產生的有毒氣體可用堿液吸收
B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快
C.步驟③離子方程式：
D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使
盡快干燥，防止被空氣氧化
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B. 1.8g的NH4+離子中含有的質子數為NA
C. 常溫常壓下，46gNO2含有的原子總數為3NA
D. 標況下，4.48LH2O中含有氫原子數為0.4NA
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【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：
（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。
（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。
（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（4）步驟(Ⅵ)發生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。
（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數）
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾氣時發生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
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【題目】在一定溫度下，只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高
B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2：1
C. a、b、c 三點平衡常數： Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三點反應速率大小為： vb>vc>va
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【題目】CO和H2是工業上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題：
(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。
(2)工業乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。
(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：
①反應過程中，表明反應達到平衡狀態的標志是______;
A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化
C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變
②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。
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