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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開） 1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能: P-P 198 kJ．mol-1、P-O 360 kJ．mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ．mol-1 。則P4+3O2 =P4O6的反應(yīng)熱H為

A．+1638 kJ．mol-1 B．-1638 kJ．mol-1

C．-126 kJ．mol-1 D．+126 kJ．mol-1

【答案】B

【解析】

試題分析：化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ．mol-1、P-O 360 kJ．mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ．mol-1，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖，白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，則P4+3O2 =P4O6的反應(yīng)熱H為-1638 kJ．mol-1，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．

（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實驗：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

___________________

Ⅱ

先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實驗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，．

（2）實驗II的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗，

操作及現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實驗Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請結(jié)合實驗現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：．

（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計實驗才可證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．

請補(bǔ)全下表中的實驗方案：

編號

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅳ

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1

FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，

試管①中滴加，

試管②中滴加．

預(yù)期現(xiàn)象① ，

② ．

結(jié)論．

（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（）

A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為．

（2）鋅棒上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；銅棒上的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式為；石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是。

(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水)	0℃	28[來	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、、、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)。