Question

【題目】常溫下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，體系中含磷各物種所占的物質的量分數 （α）隨溶液pH 變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A.為盡可能得到較純的 NaH2PO4，pH 應控制在 4～5.5 左右

B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）

C.當 pH=7.2 時，H2PO4 - 與 HPO42 -的物質的量相等且等于原溶液磷酸物質的量的一半

D.pH=13 時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知橫坐標每一小格代表0.5個pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當 pH=7.2 時，c (H2PO4 - )=c (HPO42 -)，則在 pH＜7.2 的溶液中，c (H2PO4 - )＞c (HPO42 -)，故B正確；

C．由圖象可知，當 pH=7.2 時，c (H2PO4 - )=c (HPO42 -)，則H2PO4 - 與 HPO42 -的物質的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－，根據P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質的量的一半，故C錯誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時，c (PO43－)＞c (HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c (Na+)＞c (PO43－)＞c (HPO42-)＞c (OH－)＞c (H+)，故D正確；

故選C。