Question

【題目】（1）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據上述反應式，完成下列題目。

（a）下列敘述正確的是________。

A．在使用過程中，電解質溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

（b）寫出電池的總反應式：___________________。

(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(a)電源A極的名稱是________。

(b)甲裝置中電解反應的總化學方程式：___________

(c)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(d)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)。

(e)裝置丁中的現象是_________。

Answer 1

【答案】C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 正極 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4 1∶1 銀 Y極附近紅褐色變深

【解析】

(1)原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，將正負電極上電極反應式相加即得電池總反應式，據此分析解答；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-，F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，據此分析解答。

(1)(a)A．負極發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發生還原反應，電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A錯誤；B．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag2O，故B錯誤；C．根據B的分析，Zn是負極，Ag2O是正極，故C正確；D．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發生氧化反應，Ag2O是正極發生還原反應，故D錯誤；故答案為：C；

(b)負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-，F為陰極，則電源的A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極。

(a)由上述分析可知，A是電源的正極，B是電源的負極，故答案為：正極；

(b)甲裝置為電解硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣，電解的方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；

(c)裝置乙為電解飽和食鹽水，電解原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產生的氫氣和氯氣體積比為1∶1，故答案為：1∶1；

(d)給銅鍍銀，陽極應為銀，陰極為銅，即G為銀極，故答案為：銀；

(e)氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深。