【題目】有關HF和HCl判斷正確的是（ ）
A.鍵長：HF＞HCl
B.鍵能：HF＞HCl
C.穩定性：HCl＞HF
D.共用電子對偏移程度：HCl＞HF
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：_______________。
（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是________（填寫對應序號）。
①小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態
②先大火加熱至沸騰狀態，并持續加熱保持沸騰狀態
③使用稀硫酸作催化劑
④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：___________________________________。
（4）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是______________，該過程中發生反應的化學方程式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示,夾子開始處于關閉狀態,將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發現試管①內的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是下列的
A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_________．
(2)降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大、減小或不變)
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_________．
據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因_____________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
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【題目】常溫下，向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. A點所處的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 隨著鹽酸的加入，溶液中
將減小
C. 隨著鹽酸的加入，當pH約為6時，溶液中開始放出氣體
D. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為40mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ）
A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內稱量
B. 實驗室制取氧氣時，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性
C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液
D. 粗鹽提純時，將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
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【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是（ ）
A. 元素質量數的遞增 B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子核外電子排布呈周期性變化
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