【題目】用如圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置，可驗證木炭與濃H2SO4反應生成CO2，下列有關說法正確的是（ ）
A.上述裝置連接的正確順序是A→E→F→C→D→B
B.SO2和CO2都可與澄清石灰水反應，且原理相同
C.只需觀察到乙中澄清石灰水變渾濁這一個現象，即可驗證生成CO2
D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，體現SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
裝置甲進行濃硫酸和木炭的反應，生成的氣體為SO2和CO2的混合氣體，本實驗要利用澄清石灰水驗證二氧化碳，二氧化硫會影響對二氧化碳的檢驗，所以需要先用酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫除去，然后通入品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，之后再通入澄清石灰水檢驗二氧化碳。
A．根據分析可知，正確的連接順序為A→F→E→C→D→B，故A錯誤；
B．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，與澄清石灰水反應均生成相應的難溶于水的含氧酸鹽(CaSO3和CaCO3)和水，原理相同，故B正確；
C．二氧化硫會影響對二氧化碳的檢驗，所以需要確定二氧化硫是否除盡，當觀察到品紅不褪色時，說明二氧化硫被除盡，此時澄清石灰水變渾濁才能說明生成CO2，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，并不是漂白性，故D錯誤；
故答案為B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。
（1）迪肯發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉化率隨溫度 變化的關系：
①據圖像可知反應平衡常數 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；
②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉化率是______。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。
（3）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計 了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
陰極區發生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。
電路中轉移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：
i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii．I2＋2H2O＋SO2=SO
＋4H+＋2I－
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗 現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較①快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快 |
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4
B. ②是①的對比實驗，則a＝0.4
C. 比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率
D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置在實驗室進行氨的催化氧化實驗。
已知：NO2在高于150℃時不穩定，容易分解成NO和O2
（1）氨的催化氧化反應的化學方程式為___。
（2）廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體，是因為___。
（3）實驗發現，停止加熱直玻璃管后，短時間直玻璃管內仍未觀察到紅棕色氣體，說明直玻璃管中反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）停止通O2，持續通NH3，廣口瓶C中紅棕色慢慢褪去，出現大量白煙，可能是生成了___。
（5）實驗室檢驗NH3的方法是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是( )
A. A 物質與 D 物質互為同系物
B. 鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
C. B 物質是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發生取代反應而制備得到的
D. C 物質是苯的同系物，其二溴代物有7 種同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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