Question

(共14分)
I . 為除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑              ，
離子方程式                             ；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑              ，
離子方程式                             。
II . 將下列H₂SO₄性質的序號，填入各小題后面對應的橫線上。

A．脫水性

B．強酸性

C．難揮發性

D．氧化性 E．吸水性

（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體                         
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色               
（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現象                  
III .  KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=" KCl+" 3Cl₂↑+ 3H₂O
（1）氧化劑是           ，還原產物是                。
（2）若有12.25g KClO₃發生反應，則轉移的電子的物質的量為         mol
（3）下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是           （填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

Answer 1

I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO₂+2OH^—= SiO₃^2-+H₂O （2分）
（2）Cl₂（1分）    Cl₂+2Fe²⁺="2" Fe³⁺2 Cl^- （2分）   。
II共3分      E（1分）、A（1分）、D（1分） 
III .共5分  （1）KClO₃（1分）   Cl₂（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

解析