Question

【題目】（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是______________，

現象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_________，反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式： 。

每摩鋁參與反應，轉移的電子數為 。

（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以________。

A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO

Answer 1

【答案】（10分）（1）鋪KClO3，插鎂條并將其點燃 (1分） 生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4 (1分）(答出新生成了Fe3O4即可)

（2）NaOH (1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分）

（3）8Al +3Fe3O4 == 4Al2O3 +9Fe(2分） 3NA（1分）

（4）A、C (2分）。

【解析】

試題分析：（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是鋪KClO3，插鎂條并將其點燃；取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4 ；（2）證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁簡單的實驗方案是用NaOH溶液，取該鐵塊，向其中加入NaOH溶液，若固體溶解，同時產生無色無味的氣體，則證明含有Al。反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; （3）此鋁熱反應的化學方程式是8Al +3Fe3O4 == 4Al2O3 +9Fe；（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，還可以作鋁熱劑的物質應該是活動性比Al弱的金屬氧化物，是CuO、MnO2，故選項是A、C。