Question

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。

試回答以下問題：

(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應的化學方程式為________。

(2)導管①的作用是________。

(3)裝置D中可觀察到的現象是_______，體現出 SO2 ______性。

(4)E裝置的作用是_______，發生反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下 溶液褪色 還原 吸收SO2氣體，防止污染空氣 2OH-+SO2=SO32-+H2O（或OH-+SO2=HSO3-）

【解析】

在裝置A中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取SO2，用B中的品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在C中檢驗其水溶液的酸性，在D中檢驗其還原性，由于SO2是大氣污染物，因此用E的NaOH溶液進行尾氣處理。

(1) 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中的濃硫酸和亞硫酸鈉發生復分解反應，生成SO2、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)反應產生氣體，使燒瓶內的氣壓變大，若沒有導管①平衡壓強，分液漏斗內液體不能夠順利流下，所以導管①的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；

(3)在D中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，反應為SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，溶液變為無色，其中SO2中S元素的化合價升高，說明SO2具有還原性；

(4)SO2有毒，會污染空氣，根據其是酸性氧化物，能夠與堿反應，產生可溶性鹽的性質，常用NaOH溶液吸收處理，反應化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，即離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O，若SO2過量，則離子方程式為OH-+SO2=HSO3-。