【題目】科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是
。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同
D.兩粒子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
【答案】C
【解析】
題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題。
A、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；
B、同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；
C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；
D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問(wèn)題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為__。
A．容器內(nèi)氣體密度不變
B．體系壓強(qiáng)恒定
C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后，其他條件不變，在70s時(shí)再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“不移動(dòng)”“正向
(6)由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t4、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的條件可能是__。若t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大了反應(yīng)物濃度，請(qǐng)補(bǔ)t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)
B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。
①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。
②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。
（2）①儀器c的名稱是________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
（4）裝置乙的作用是______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)礦石種類(lèi)很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。
（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。
（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫(xiě)名稱）。
（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①碲化鋅的化學(xué)式為____。
②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、（
，0，）、（
，，），則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____
③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
的3d軌道上有5個(gè)電子，試回答：
(1)M元素原子的核外電子排布式為________
(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價(jià)層電子數(shù)為______
(3)M元素在元素周期表中的位置為______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是
。
(1)
分子的空間結(jié)構(gòu)為
，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。
(2)
分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無(wú)”）極性，分子_______（填“有”或“無(wú)”）極性。
(3)
是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)的有關(guān)描述不正確的是___（填字母）。
a．該分子呈平面三角形
b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵
c．該分子為極性分子
d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素
的第一電離能大于
的第一電離能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[
(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
A.甲的金屬性比乙強(qiáng)
B.乙有
價(jià)
C.丙不可能為非金屬元素
D.丁一定為金屬元素
(3)
、
均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 |
|
| |
電離能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)
的價(jià)電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)
再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是______。
(4)鹵族元素
、
、
、
的電負(fù)性由小到大的順序是______。
(5)基態(tài)
原子的電子排布式為______；和相比，電負(fù)性較大的是______；
中元素的化合價(jià)為______。
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