Question

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

Answer 1

【答案】B

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答。

反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成SO3的物質的量小于2mol，所以Q1<197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為Q1/2kJ，但此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，則實際放出的熱量小于Q1/2kJ，即2Q2<Q1，綜上得：2Q2<Q1<197kJ，答案選B。