【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（ ）
A. 26:8:1 B. 22:1:14 C. 13:8:7 D. 26:6:17
【答案】C
【解析】
根據CO2、H2和CO碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，而CO的相對分子質量也為28，則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質量必須為28，據此進行解答。
CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，由于CO的相對分子質量為28，則CO2和H2的平均相對分子質量為28即可，CO的體積不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：
，則CO2和H2的體積之比為26：16=13：8，CO的體積為任意體積，所以只有選項C符合條件，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性
溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑
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【題目】三氟化氮
是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和
，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ______ ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ______ 
若反應中生成
，轉移的電子數目為 ______ 個
（3）
是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現你判斷該氣體泄漏時的現象是 ______ ．
（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除
、NaF、
外，還肯定有 ______ 
填化學式
．
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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是( )
A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體
B. 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D. 用圖4所示裝置制取并收集O2
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【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol／L，下列說法正確的是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol／（L·s）
B. 用物質B表示的反應速率為1.2mol／（L·s）
C. 2 s時物質A的轉化率為30％
D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol／L
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【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當a=0．2時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0．9時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：
請據此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式：_____。
(2)對于反應①，一定溫度下，在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發生該反應，經過 10 min 反應達到平衡，此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數 Kp= ______保留兩位小數）。（提示：某氣體分壓=總壓×
(3)將中間產物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數 Ka=1.8×10，，則物質的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。
(4)已知反應：HCOOH（過量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。
Ⅱ．圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷 在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變為 Na2S4 和NaBr。
(1)寫出電池放電時，負極的電極反應式：_____。
(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質 S，其離子方程式為_____。
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