【題目】固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是( )
①氫氧化鈉有毒 ②氫氧化鈉有腐蝕性 ③氫氧化鈉易吸收水分而潮解 ④氫氧化鈉有揮發性 ⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應
A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
B.SO42－的摩爾質量是96g/mol
C.1molO2的質量是32g/mol
D.CO2的摩爾質量是44g
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. 濃度為3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO
＋H2↑
C. 向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
D. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 ． （選填編號）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產物
②若反應在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是 ． （選填編號）
a．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
b．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
③該反應的平衡常數表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達到平衡時測得SO2的轉化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是 ， SO2的轉化率由50%變為 ， NO2的轉化率由變為 ．
②實驗結果啟示我們：增大一種反應物濃度，其轉化率將（填增大、減小或不變），另一種反應物的轉化率將 ． 現實生產的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．
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【題目】ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑。回答下列問題：
（1）工業廢水的處理：某實驗興趣小組通過下圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來處理含Mn2+的工業廢水。
①A裝置的名稱是______________，C裝置的作用為__________________。
②B中反應產物有ClO2、CO2等，請寫出該反應的化學方程式：___________________。
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉化為MnO2)
（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定終點的判斷依據是___________________。
②原ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數式表示)。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)
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