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【題目】已知A的原子序數是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數為( )

A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1

【答案】A

【解析】設元素B的核電荷數是y，已知A的原子序數是x，核電荷數為x，所以A3+的核外電子數等于x-3，同理B2-的離子中帶有(y+2)個電子．因為B2-和A3+具有相同的電子層結構，即核外電子數相同；所以x-3=y+2，即y=x-5，故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．發生反應2SO2+O22SO3 ，當反應進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是（　　）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是 (　　)

A. 由分子間作用力結合而成，熔點很低

B. 固體易導電，熔點在1 000 ℃左右

C. 由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高

D. 固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

（2）裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應的離子方程式_________________________________。

（4）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______________（雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�
A.淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B.纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C.油脂甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應平衡常數表達式為K= ．
②若溫度不變，減小反應投料比[ ]，則K將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變為曲線Ⅱ，改變的條件是．（填字母編號）
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚．

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