【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．則下列敘述正確的是（ ） 
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值__________。
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數為25%。計算平衡時NH3的物質的量為_________________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合氣體中，a:b=______________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 未達到化學平衡時，正反應速率一定不等于逆反應速率
D. 達到化學平衡時，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立
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【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題： 
（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）．
②室溫時，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填
計算式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質溶液為Na2CO3溶液，電解總反應的方程式為 ．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為 ．
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【題目】由兩種氣態烴組成的混合物，體積為10ml與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml [氣體體積均為同溫（120℃）同壓（101kPa）]。混合烴的組成可能為( )
A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[來
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【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定． 
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為 ．
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【題目】以下說法正確的是
A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.分子晶體中必含化學鍵
D.干冰升華破壞了共價鍵
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【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．
試回答下列問題：
(1)燃料電池的優點是________；電解質溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。
(3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．
(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為41g，試計算：
（1）產生氫氣的體積(標準狀況)為________________；
（2）通過導線的電子數為__________（用NA表示）．
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【題目】
有機化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:
己知：①
(R1、R2表示烴基)
②E不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應。
③
(1)A的化學名稱為________
(2)生成B的反應類型為________，生成C的反應類型為________
(3)由B生成C的化學方程式為________
(4)G的結構簡式為________
(5)E的同分異構體很多，能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結構簡式為_______。
①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。
(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物
的合成路線(無機試劑任選)：_____。
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