Question

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，加熱氯化鐵溶液，蒸干并灼燒得到_______(填化學式)。

（2）25℃時，NH4Cl溶液顯_________性，原因是（用離子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe2O3 酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ =

【解析】

（1）氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，據水解規律寫出離子方程式；氯化鐵水解產生的鹽酸受熱易揮發，因此加熱氯化鐵溶液，蒸干并灼燒得到氧化鐵固體；

（2）氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性；根據電荷守恒判斷出c(H+)與 c(OH-)關系，進而判定pH與7之間的關系。

（1）氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，水解的離子方程式為Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+，水解后產生的鹽酸具有揮發性，因此加熱氯化鐵溶液，蒸干的過程中，鹽酸的濃度不斷減小，平衡右移，生成了氫氧化鐵固體，該固體再被灼燒，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，最終可以得到Fe2O3固體；

綜上所述，本題答案是：Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+ ，Fe2O3。

（2）氯化銨溶液中因為銨根離子的水解,使溶液顯酸性,銨根水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ,加入氨水導致c（NH4+）=c（Cl﹣），據電荷守恒c（NH4+）+c(H+)= c（Cl﹣）+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，則有氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,都是10-7mol/L, pH=7；

因此，本題正確答案是: 酸，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+， =。