【題目】實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：
有關物質的性質如下表
下列說法正確的是（ ）
A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B.點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C.A裝置的名稱是冷凝管
D.分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是分餾
【答案】D
【解析】
儀器A為干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩定的四氯化碳氣流，在C中發生TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩定四氯化碳氣流再加熱，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題。
A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯誤；
B.加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩定四氯化碳氣流再加熱，則先往A中通入N2，再點燃C處酒精燈，B錯誤；
C.根據裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯誤；
D.由表格中信息可知D中液態混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；
故合理選項是D。
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-
b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA
c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
②下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-
③完成下列反應的離子方程式：
a.H3C + OH-(過量)——__________________；b.HA(過量) + C3- ——_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=
57.3kJ/mol
B. 在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱
C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優點是充分燃燒的產物不污染環境
D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，
常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y的簡單氫化物的穩定性：
B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
C.
甲分子中存在
鍵
D.Y元素的簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產品。
已知：
(I)相關金屬單質的熔沸點
金屬單質 | Zn | Fe | Cu | Cd |
熔點(K) | 693 | 1812 | 1356 | 594 |
沸點(K) | 1180 | 3023 | 2840 | 1040 |
(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH
開始沉淀pH | 完全沉淀 pH | |
Fe3+ | l.l | 3.2 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Cd2+ | 6.9 | 9.6 |
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①發生的主要反應的化學方程式___________________。
(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。
(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。
(4)步驟⑦需調節溶液pH為_______，目的是__________。
(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。
(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在
密閉容器中放入
，在一定溫度進行如下反應：
容器內氣體總壓強（P）與起始壓強
的比值隨反應時間（t）數據見下表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）
時間 | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | |
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題
（1）下列能提高A的轉化率的是_______
A.升高溫度 B.體系中通入A氣體
C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體
，使體系壓強增大到原的5倍
（2）該反應的平衡常數的表達式K_______，前2小時C的反應速率是_________
；
（3）平衡時A的轉化率___________，C的體積分數__________（均保留兩位有效數字）
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的物質的量取值范圍
______
Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業合成乙酸的原理類似；常溫下，將
溶于水配成
溶液，向其中滴加等體積的
的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數
___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．
③b 與a、c、d的數學關系式是_____________．
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結果保留一位小數)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成藥物氨魯米特。
①A到B為取代反應，B的化學式為C10H8N2O4，B到C是乙基化反應。
②C到D的反應包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應。
③
請回答：
(1)化合物A的結構簡式________。
(2)下列說法不正確的是________。
A．化合物B能發生加成反應 B．化合物C能發生消去反應 C．化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D．氨魯米特的分子式是C13H16N2O2
(3)設計化合物A轉變為
的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。
(4)寫出E→F的化學方程式________。
(5)寫出化合物D可能的同分異構體的結構簡式________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示僅有苯環無其他環狀結構，含氨基-NH2；②該物質能水解，且能發生銀鏡反應。
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