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【題目】分子式為C5H10的有機物,該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該有機物可能的結構(不考慮順反和空間結構)有多少種( )
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

【答案】B
【解析】分子式為C5H10的有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該烴屬于烯烴,分子中含有1個C=C雙鍵,為戊烯,可以看作在戊烷的同分異構體中添加碳碳雙鍵形成的,戊烷的同分異構體有:正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、異戊烷 和新戊烷 ,若為正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 , 相應烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3;若為 ,相應烯烴有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2 , 有3種異構;若為 ,沒有相應烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有(不包括順反異構)2+3=5種,故答案為:B。本題是對烯烴同分異構體書寫的考查。此類題型,應先確定碳鏈異構;在此基礎上,再確定碳碳雙鍵的位置即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果.請回答下列有關問題:

(1)圖1、2、3所代表的實驗中,實驗自變量依次為

(2)根據圖1可以得出的實驗結論是 _.

(3)圖2曲線bc段產生的最可能原因是

(4)若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量,請在圖2中,利用虛線繪出曲線的變化

(5)能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響? 為什么

(6)酶的作用原理 ,酶的本質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知數據:

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

乙醇

117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管35 min待試管B收集到一定量產物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置分層;

1

分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。

請根據題目要求回答下列問題:

1寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:________________________________________________________________________

2上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產率

3步驟中需要用小火均勻加熱,其主要原因是________________________________________________________________________

4某化學課外小組設計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)

2

與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優點有________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按照物質的分類方法,HNO3應屬于

①酸  ②氫化物  ③氧化物  ④含氧酸 ⑤難揮發性酸  ⑥一元酸  ⑦化合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦

C.①④⑤⑦D.①④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應為:2CH2 =CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關說法正確的是( )

A.a電極發生還原反應
B.放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(16分)以下為工業從海水中提取液溴的流程圖:

已知溴的沸點為59,微溶于水,有毒性。請回答:

1同學利用1裝置進行步驟至步驟的實驗,當進行步驟時,應關閉活塞 ,打開活塞

2步驟中可根據 現象,簡單判斷熱空氣的流速

3步驟中簡單判斷反應完全的依據是

4從“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是

5步驟用“圖2”裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理,應改為 ,蒸餾時冷凝水應從 端進入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進行時,CO的濃度為4mol/L,N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6mol/L,則此段時間內,下列反應速率表示正確的是(
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×1013
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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同步練習冊答案
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