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【題目】下列有關苯酚的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是(　　)

A. 苯酚能與氫氣加成生成環己醇

B. 苯酚能和NaOH溶液反應

C. 苯酚燃燒產生帶濃煙的火焰

D. 苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚

【答案】D

【解析】A. 苯酚與氫氣加成生成環己醇與側鏈無關，只要有苯環就能與氫氣加成，A不正確；B. 苯酚能和NaOH溶液反應，這是苯環對側鏈的影響，B不正確；C. 苯酚燃燒產生帶濃煙的火焰，是因為其含碳量高，與側鏈無關，C不正確；D. 側鏈對苯環的影響是使苯環上羥基的鄰位和對位的反應活性增強了，苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚，D正確。本題選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）

A.由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇

B.苯制溴苯；由苯制環己烷

C.乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

D.由苯與硝酸反應制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）若上述反應能夠自發進行，則反應的△H_________0（填寫“>”、“<”或“=”）。

（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol·L-1	CO初始濃度 mol·L-1	催化劑的比表面積 m2·g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	_____	_____	_____	124
Ⅲ	350	_____	_____	124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。_____，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（）

A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應生成CO2

B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發生取代反應

C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚與苯甲醇共同具有的性質是(　　)

A. 能與NaOH溶液反應 B. 能與鈉反應放出H2

C. 呈現弱酸性 D. 與FeCl3溶液反應顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，對觀察到的現象描述正確的是（）

A. 變紅 B. 先變紅后褪色 C. 變白 D. 不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是

A. 步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B. 步驟②反應的離子方程式為：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C. 步驟③操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是（）

A.氧化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.醋酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢鐵、廢鋁是制取氫氣、鐵鹽、鋁鹽的廉價原料。

Ⅰ. 右圖是雙鋼瓶氫氣球機，它具有安全耐用、隨開隨用、隨關隨停、氣球升力大等優點。

（1）制氫鋼瓶內應加入的試劑為_____________.

a.稀硫酸和鐵片 b.燒堿溶液和鋁片 c.明礬溶液和小蘇打溶液 d.鹽酸和鋅粒

（2）下列物質不能作為干燥室中干燥劑的是_______。

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.CaCl2 d.硅藻土

Ⅱ. 欲從 FeSO4溶液中得到綠礬（FeSO47H2O），合理操作是_________（從下列 a～d 中選擇，下同）；欲從 NaAlO2溶液中得到 NaAlO2固體，合理操作是____________。

a.加熱蒸發至剩余少量水后停止加熱，靠余熱把水蒸干； b.減壓低溫蒸發

c.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌； d.加入適量乙醇，萃取出溶質

Ⅲ. 綠礬高溫分解時生成 Fe2O3、SO2、SO3等，為實現該反應并驗證各產物，請填寫下表。

已知 SO3熔點 16.8℃，沸點 44.8℃，下列儀器供挑選。

儀器序號	儀器中的試劑	儀器中的現象	儀器或試劑作用
	FeSO4·7H2O	留下紅棕色固體	實現綠礬的分解，檢出生成物 Fe2O3
	CuSO4	變藍	檢出生成物 H2O
	—	有白色粉末聚集	檢出生成物 SO3
②	品紅溶液	褪色	____________
⑤	NaOH 溶液	—	____________

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