Question

【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）
A.a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤； B．溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），b點時溶液的pH=7，呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；
C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），將②帶入①可得：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；
D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，則：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正確；
故選A．
A．a點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
B．b點時溶液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒判斷；
C．c點時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，根據電荷守恒和物料守恒進行判斷；
D．d點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性．