【題目】下列分子式只能表示一種物質的是（ ）
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計指針偏轉（Ag＋濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C．斷開K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動
D．斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大。C元素的單質是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體。D與C同主族。E是我國最早使用的合金的主要成分。根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。
（2）A、B、C三種元素中電負性最大的是：___________，
第一電離能最大的是：_________（填元素符號）。
（3）D元素氣態氫化物的分子構型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價氧化物分子中的雜化方式為：_________。
（4）E元素形成的單質晶體類型為：___________晶體，假設其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數，則其晶體密度的表達式為ρ=________________g/cm3。
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【題目】下列有關有機物的說法中正確的是（ ）
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質，一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒
D.大多數有機物的熔沸點比較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中對于相關物質的分類全部正確的是
選項 | 純凈物 | 混合物 | 非電解質 | 弱電解質 | 堿性氧化物 |
A. | 液氨 | 氫氧化鐵膠體 | CO | 氫硫酸 | Al2O3 |
B. | 明礬 | 漂白粉 | 乙醇 | 硫酸鋇 | Na2O |
C. | 堿石灰 | 碘酒 | Cl2 | HClO | K2O |
D. | 磁性氧化鐵 | 水玻璃 | SO2 | 冰醋酸 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，該反應達到平衡后，測得如下數據。
實驗 序號 | 溫度(℃) | 初始CO濃 度(mol·L－1) | 初始H2O濃 度(mol·L－1) | CO的平衡 轉化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。
(2)實驗2中，x的值________(填序號)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．無法確定
(3)實驗3中的y值為________。
(4)在100 ℃條件下，能說明該反應達到平衡狀態的是________。
A．壓強不再變化
B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時
C．混合氣體的密度不變
D．H2的質量不再變化
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
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