Question

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標軸上p點的值為90

C. b點時溶質為NaHCO3

D. ab段發生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物質的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點為90mL，故B正確；C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點溶液中溶質為NaHCO3，故C正確；D．a、b段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，CO2+2OH-=CO32-+H2O，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正確；故選A。