【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ） 
A.WX3和水反應形成的化合物是共價化合物
B.單質的熔點：Y＞Z
C.X，Y，R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
D.Y，Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應
【答案】B
【解析】解：短周期元素中，由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素．A．SO3和水反應形成的化合物是硫酸，屬于共價化合物，故A正確；
B．Na、Al均為金屬晶體，鋁離子比較小于鈉離子半徑，而鋁離子所帶電荷較多，故Al的金屬鍵更強，則熔點Na＜Al，故B錯誤；
C．X、Y、R形成的化合物NaClO具有強氧化性，可以用于漂白、消毒，故C正確；
D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應，故D正確．
故選：B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）材料是科學與技術發展的基礎。
①合金有許多特點。下列物質中，不屬于合金的是________(填字母)。
a. 硬鋁 b. 水銀 c. 鋼鐵
②納米陶瓷成功地解決了陶瓷易碎的問題。納米陶瓷屬于________(填字母)。
a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 高分子材料
③“神九”國產“飛天”艙外服由六層組成。從內到外依次為由特殊防靜電處理過的棉布組成的舒適層、合成橡膠質地的備份氣密層、復合材料結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護層。其中由天然有機高分子材料組成的層是_______(填字母)。
a. 舒適層 b. 備份氣密層 c. 主氣密層
④生產玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為_________________。氮化硅陶瓷是一種高溫結構陶瓷，可用于制造汽車發動機，氮化硅陶瓷的化學式為______。
（2）合理使用藥物，保持營養均衡是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。
①從中草藥中提取的某生物堿，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。此藥物可能是________(填字母)。
a.阿司匹林 b.麻黃堿 c.胃舒平
②飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式________。
③維生素C是一種水溶性維生素。請從提供的藥品中選出合適的試劑，寫出檢驗維生素C溶液具有還原性的實驗方法和現象：_________________________________（可選藥品：石蕊試液、FeCl3溶液、KSCN溶液、淀粉溶液）。
（3）資源節約和環境友好，已成為社會和諧發展的主題。
①以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是________。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：________。
②居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質名稱是________。
③水中的重金屬污染物可通過水中食物鏈被富集，也可在微生物作用下轉化為毒性更大的有機化合物，如：HgCl2＋CH4===CH3HgCl＋________。
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【題目】實驗室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是 ．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是 ．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A.②③④
B.④
C.①
D.①②③
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【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是 ， 除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
（3）⑥和高價態的⑤形成的化合物的電子式是 ， ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是 ， 原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（填序號）
A.a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少
B.a原子的電子層數比b原子的電子層數多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．
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【題目】在一定條件下RO 
與R﹣發生如下反應：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是（ ）
A.R位于元素周期表中的第VA族
B.R的氫化物的水溶液呈酸性
C.RO 中的R元素只能被還原
D.R2在常溫常壓下一定是氣體
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【題目】既可用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )
A. 點燃 B. 催化加氫
C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=
。
①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。
（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。
①曲線b代表的物質為________（填化學式）。
②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。
③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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【題目】R知某溫度電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ） 
A.a點表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中 
大于K
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