Question

【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是

容器		起始物質的量
		NO	CO
Ⅰ		1mol	0.5mol
Ⅱ		2mol	1mol

A. 反應N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P點的速率比M點慢

C. M、N兩點容器內的壓強： P(M) ＜2P(N)

D. N點的平衡常數為44.4

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由圖象可知溫度升高，二氧化碳物質的量減小，升溫平衡逆向進行，說明2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)為放熱反應，A錯誤；B．P點溫度低于M點，所以P點的速率比M點慢，B正確；C．反應Ⅰ起始量氣體物質的量為反應Ⅱ氣體物質的量的一半，可以看做反應Ⅰ基礎上起始量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，P（M）＜2P（N），C正確；D．N點和M點溫度相同，平衡常數相同，結合Ⅱ中反應達到平衡狀態下二氧化碳物質的量濃度為0.08mol/L，則

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始濃度（mol/L） 0.2 0.1 0 0

變化濃度（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡濃度（mol/L） 0.12 0.02 0.04 0.08

K=0.082×0.04/0.122×0.022=44.4，D正確；答案選A。