Question

【題目】（1）標況下5.6L的CO2質量為 _____g,其中含有______個分子，含有_____個原子；

（2）質量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數目最少的是_________，體積最大的是_____，密度最小的是_______（在相同溫度和壓強條件下）。

Answer 1

【答案】11 0.25NA 0.75NA CO2 NH3 NH3

【解析】

(1)根據n=計算二氧化碳物質的量，再根據m=nM計算其質量，根據N=nNA計算分子數目，含有的原子數目為分子數目的3倍；(2)根據n=判斷物質的量大小關系，氣體的物質的量越大，含有分子數目越大、占有的體積越大；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比；據此分析解答。

(1)標況下5.6L的CO2的物質的量為=0.25mol，其質量為0.25mol×44g/mol=11g，含有分子數目為0.25mol×NA mol-1=0.25NA，含有原子數目為0.25NA×3=0.75NA，故答案為：11；0.25NA；0.75NA；

(2)質量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，M(NH3)＜M(O2)＜M(HCl)＜M(CO2)，根據n=可知：n(NH3)＞n(O2)＞n(HCl)＞n(CO2)，所含分子數目最少的是CO2，體積最大的是NH3，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，故密度最小的是NH3，故答案為：CO2；NH3；NH3。