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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數目為3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

C.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陰極析出32 g銅

D.標準狀況下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA

【答案】C

【解析】

A．若26g全為C2H2，26gC2H2的物質的量為，26gC2H2中含有3molσ鍵，若26g全為C6H6，26gC6H6的物質的量為，1mol C6H6中含有12molσ鍵，則26gC6H6含有4molσ鍵，因此26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數目為3NA-4NA，A選項錯誤；

B．16.25gFeCl3的物質的量為，水解得到0.1mol Fe(OH)3膠體，但Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒數目小于0.1NA，B選項錯誤；

C．電解精煉銅時，陰極銅離子放電，發生的電極反應為Cu2++2e-===Cu，當電路中轉移NA個電子，有0.5molCu生成，其質量為0.5mol×64g·mol-1=32g，C選項正確；

D．標準狀況下，11.2L Cl2的物質的量是0.5mol，Cl2溶于水，與水的反應是可逆反應，不能完全轉化為生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和小于NA，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】在標準狀況下，7.84L甲烷完全燃燒后生成二氧化碳和液態水，同時放出311.4kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是( )

A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

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A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質的量比為______________.

（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實驗中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為____________________.

②裝置的連接順序為A→B→_____________________；

③實驗結束后,為檢測ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為_____________（填序號）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數點后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發生副反應使最后的產品不純。

①可能發生的副反應的離子方程式______________________.

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現象

結論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發生上述副反應

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