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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出巨大貢獻的三位科學家。某鋰離子電池以為負極，為正極，鋰鹽有機溶液作電解質溶液，電池反應為。則下列有關說法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時，從正極流向負極

D.電池充電時，陽極的電極反應式為

【答案】D

【解析】

根據題干信息，結合電池反應可知，電池放電時，作原電池，C6Li為負極，失去電子發生氧化反應，Li1-xMO2為正極，得到電子發生還原反應，再根據電解池與原電池反應可逆分析解答問題。

A．堿金屬元素從上到下對應單質的熔沸點逐漸降低，故金屬鋰的熔點均比同族的堿金屬高，A選項錯誤；

B．乙醇的氧化還原電位太低，容易被氧化，不能作該鋰離子電池的有機溶劑，B選項錯誤；

C．電池放電時，為原電池，陽離子(Li+)從負極向正極移動，C選項錯誤；

D．由上述分析可知，電池充電時，LiMO2作陽極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為LiMO2-xe-===xLi++Li1-xMO2，D選項正確；

答案選D。

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【題目】MnO2是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

回答下列問題：

(1)第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，當NaClO3轉移2 mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應生成氯氣，該反應的離子方程式為___________________。

(2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_____(填字母)。

a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH

(3)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____________。

(4)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的方程式為：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合氣體的平均式量為_______。

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【題目】磷酸氯喹(結構如圖所示)可用于治療新冠肺炎，2020年3月4日印發的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規定了其用量。下列關于磷酸氯喹的說法錯誤的是( )

A.化學式為

B.含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子

C.所含官能團之一為氯原子(碳氯鍵)

D.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列操作和現象所得到的結論正確的是( )

	操作和現象	結論
A	向碳酸鈣中加入鹽酸，產生的氣體經飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現白色沉淀	利用該實驗可以證明非金屬性：
B	取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	樣品為硫酸銨
C	向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質的量的和固體，溶解而不溶解
D	加熱石油分餾得到的石蠟，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去	石油中含有烯烴