Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0[
一	A
二	B			C	D	E	F
三[	G		H				I	J

回答下列問題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為_____________________________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學式表示）。

（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應式為：____________________。

Answer 1

【答案】 氬 離子鍵、共價鍵 HClO4 Al(OH)3 正 2H＋＋2e- = H2 ↑

【解析】根據元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar。

(1)J元素的名稱為氬，故答案為：氬；

(2)G元素與I 元素形成的化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，電子式為，A、G、E形成的化合物為氫氧化鈉，屬于離子化合物，并且氫氧根中含有共價鍵，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(3)十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，故答案為：HClO4；Al(OH)3；

(4)鋁能夠與硫酸發生氧化還原反應，因此鋁為負極，碳為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e- = H2 ↑，故答案為：正；2H＋＋2e- = H2 ↑。