Question

【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。

Answer 1

【答案】產生氣泡的快慢 可以消除陰離子不同對實驗的干擾 2H2O22H2O＋O2↑ 分液漏斗 產生40mL氣體所需的時間 隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小 0.11 mol·L－1

【解析】

（1）該反應中產生氣體，可根據生成氣泡的快慢判斷；

故答案為：產生氣泡的快慢；

（2）氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：可以消除陰離子不同對實驗的干擾；2H2O22H2O＋O2↑；

（3）A儀器名稱是分液漏斗；根據v=△c/△t知，還需要測定產生40mL氣體所需的時間；

故答案為：分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間；

（4）在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小；根據圖象可以看出H2O2完全反應放出60mLO2，則n（H2O2）=×2≈0.00536 mol，c（H2O2）=≈0.11 mol·L－1，

故答案為：隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小；0.11 mol·L－1。