【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
B.氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C.Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D.氧化鋁的熔點高，可用于制造耐火材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 0.1 mol·L－1碳酸氫鈉溶液中離子濃度關系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
)
D. 0.1 mol·L－1氯化銨溶液與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中的離子濃度為：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是( )
A. 用加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法除去 MnO2 固體中的 KCl
B. 用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物
C. 用酒精萃取溴水中的溴單質
D. 用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質量為 ， 其中含有個電子．
（2）質量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數之比為；同條件下體積比為
（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數）
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【題目】將直徑在1 nm～100 nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達爾效應，所形成的分散系是
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
（1） 通入O2的電極名稱________、
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是____________。
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是____________。
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為____________，陰極的電極反應為____________。在_____(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅。
（5） 乙池中反應的化學方程式為____________。
（6） 當乙池中B(Ag)極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=___________。 (25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）。
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