Question

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　 　）

A. H2CO32H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離分步進行，主要是第一步電離，電離方程式是H2CO3 H＋＋HCO3—，選項A錯誤；B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—，選項B正確； C．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中完成電離成鈉離子和HCO3—，電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3—，選項C錯誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質分子存在，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，選項D錯誤。答案選B。