【題目】Ag+與 I－既能發生沉淀反應又能發生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗：
實驗現象如下：實驗 1 中試管②出現淺黃色沉淀,試管③無藍色出現；實驗 2 中電流計指針發生明顯偏轉。下列有關說法中錯誤的是
A.實驗 1 中 Ag+與 I－沉淀反應速率更大
B.向實驗 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍
C.實驗 2 裝置的正極反應式為 Ag＋＋e－ = Ag
D.實驗 2 中 Ag+與 I－沉淀反應速率大于 0
【答案】D
【解析】
由題意可知Ag+與I－可發生沉淀反應Ag++ I－=AgI↓、氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競爭。
A．實驗1中試管②出現淺黃色沉淀，試管③無藍色出現，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I－發生沉淀反應占優勢，故A正確；
B．實驗2中電流計指針發生明顯偏轉，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與I－發生氧化還原反應2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，淀粉遇碘變藍，故B正確；
C．根據Ag+與I－發生氧化還原反應2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，該原電池負極反應為2 I－－2e－=I2，正極反應為Ag++e－=Ag，故C正確；
D．實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發生沉淀即速率為0，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH2=CH2＋HBr
CH3CH2Br
B.CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
C.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝____kJ/mol。
②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝
×100%
在上述條件下合成甲醇的工業條件是_____________。
A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T
（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。
（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 g H2含有的分子數為0.5NA
B.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數為0.1NA
C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數為0.1NA
D.1 mol NaOH固體含有的離子總數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2。某化學小組的同學為探究鐵與水蒸氣的反應，并對所得產物進行檢驗，設計了如圖所示的實驗裝置（尾氣處理等裝置已略去）并進行實驗。
請回答下列問題：
(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。
(2)D裝置中觀察到的實驗現象為_______________________。
(3)從安全角度考慮，實驗過程中應先點燃的酒精燈為_____________（填“A”或“D”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定為3L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)上述反應涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_________，原子核外電子運動狀態最多的元素是_______(寫元素符號)。
(2)上述反應所涉及的四種物質中非極性分子的沸點順序是_____，其主要原因是_________。
(3)該反應的化學平衡常數表達式為_______；該反應的正方向是________反應(選填“吸熱”、放熱)
(4)某溫度下，2min內生成10.8g H2O(g)，用CO濃度變化表示這段時間內的平均反應速率為____________；若平衡時各物質濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_________℃
(5)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
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