【題目】將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的三分之二，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是( )
A. 1：3 B. 1 ：2 C. 1：1 D. 3：1
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【題目】(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | [ | ⑦ | |||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區元素的是 (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為 ，其立體構型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為 ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。
(6)元素⑩的基態原子核外電子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
_______________________________________________。
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。
（4）根據反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發生反應的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。（已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3）
(1)圖甲裝置I中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______________________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．燒瓶
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式：________________________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是_________。(填標號)
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20．00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_______________________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】（1）下列各組中的兩種有機物，可能是a.相同的物質、b.同系物、c.同分異構體，請判斷它們之間的關系(用字母填空)：
①間二甲苯和乙苯____________；
②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；
③2－甲基丁烷和丁烷_________；
④1－己烯和環己烷___________________。
（2）請寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結構簡式。
①
______________________；
②
______________________；
③CH3COOCH＝CHCl____________________；
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D. 該分子中所有碳原子可以共平面
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