Question

【題目】已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是 （ ）

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.恒溫時減小容器體積增大壓強，正反應速率增大

C.830 ℃時，反應達到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)

D.400 ℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 平衡常數K隨溫度升高而減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，故A錯誤；

B. 恒溫時，減小容器體積增大壓強，反應物、生成物濃度增大，正逆反應速率增大，故B正確；

C. 830 ℃時，反應達到平衡，c(CO) 與 c(CO2)不一定相等，由投料比決定，如CO(g) 與 H2O(g)按1:1投料，從正向建立平衡時，平衡時c(CO) ＝ c(CO2)，故C錯誤；

D. 400 ℃時，平衡常數K由溫度決定，與生成CO2物質的量多少無關，故D錯誤；

故選B。